题目内容
Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为： ．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4溶解度 ．
考点：
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；
如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则；
（2）根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析．
解答：
解：（1）加入的碳酸钠钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；
（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下．
故答案为：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）漏斗；
（3）30，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
点评：
本题综合性较强，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、过滤操作及降温结晶等是正确解答本题的关键．
17.2g的丁二酮含碳元素的质量为 g。用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 上述反应共涉及到三种氧化物 |
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| B． | C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 |
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| C． | 尿素含氮量高，是一种很好的氮肥 |
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| D． | 尿素中含有CO分子 |
来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是( )。
