题目内容
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示曲线，请问：
（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息．
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示曲线，请问：
解：（1）由图可知共生成33gCO2
设100g水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 33g
x=75g
水垢中CaCO3的质量分数=
×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%；
（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，根据反应的化学方程式可由生成二氧化碳质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量；
故答案为：还要知道稀盐酸的质量分数．
分析：（1）根据生成的CO2的质量曲线，可判断碳酸钙完全反应时产生二氧化碳气体的质量为33g，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的碳酸钙的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳气体的质量计算中参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，因此，要计算反应消耗稀盐酸的质量可利用溶液中溶质质量与溶液质量的关系：溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸的溶质质量分数．
点评：根据反应的化学方程式表示反应中各物质的质量比，可由反应中任意物质的质量计算出参与反应的其它物质的质量．
设100g水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 33g
x=75g
水垢中CaCO3的质量分数=
×100%=75%答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%；
（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，根据反应的化学方程式可由生成二氧化碳质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量；
故答案为：还要知道稀盐酸的质量分数．
分析：（1）根据生成的CO2的质量曲线，可判断碳酸钙完全反应时产生二氧化碳气体的质量为33g，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的碳酸钙的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳气体的质量计算中参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，因此，要计算反应消耗稀盐酸的质量可利用溶液中溶质质量与溶液质量的关系：溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸的溶质质量分数．
点评：根据反应的化学方程式表示反应中各物质的质量比，可由反应中任意物质的质量计算出参与反应的其它物质的质量．
练习册系列答案
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兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是 ．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示） ．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示） ．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：
请回答下列问题：
①上表中的”待测数据”的数值是 ．
②此密闭容器内反应类型属于 （填基本反应类型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为 ．
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有 气体，这是因为浓盐酸具有 性．
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放 ．
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式 ．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量（g） | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量（g） | 43.6 | 待测数据 | 4.2 | 8.8 |
①上表中的”待测数据”的数值是
②此密闭容器内反应类型属于
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式
