Question

【题目】

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】（1）钢（2）9.8%（3）14.4%

【解析】试题分析：设样品中铁的质量为X，需要硫酸的量为Y，生成硫酸亚铁的质量为Z

Fe ＋ H2SO4="=" Fe SO4+ H2↑

56 98 152 2

X Y Z 0.2克

列比例式得：56：X=98：Y=152：Z=2:0.2克解得：X=5.6克Y=9.8克Z=15.2克

样品中碳的质量分数为：（5．7g-5．6）÷5．7g×100%==1．8% < 2% 该铁合金是钢

加入的稀硫酸中溶质的质量分数：（9．8g÷100g）×100%==9．8%

反应后所得溶液中溶质的质量分数： 15．2g/（5．6g+100g－0．2g）]×100%==14．4%