题目内容

黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知 ]

(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。

(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。

(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。

(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。

练习册系列答案
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现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；

（2）求混合液中CuSO4的质量；_____

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。_____

图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　）

A.红磷的多少对实验结果无影响

B.集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的

C.c点时反应刚好停止

D.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同

根据表中信息，填写与化学符号或符号意义相对应的①~④空格：

化学符号

2O2

②__________

3Mg2+

④____________

符号的意义

①________

氯原子

③________

三氧化硫中硫元素的化合价为+6价

西达本胺是一种抗癌物质，其化学式カC22H19FN4O2，下列说法正确的是

A. 西达本胺属于混合物

B. 西达本胺是由碳、氢、氮、氧五种原子构成

C. 西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为22：19

D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大

如图是某反应的微观模拟图，“”和“”表示不同种原子。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是置换反应

B.该反应可能为

C.反应前后原子种类和数目都发生了改变

D.反应物中分子数目比为1:1

下列四幅没画描述了生活和自然界中的现象.其中所描述的物质变化类型与其他三幅不同的是()

A.瓶子变瘪 B.云的形成

C.燃放烟花 D.酒精挥发

化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A.红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，可预防佝偻病

B.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜

C.甲醛能使蛋白质凝固，从而抑制细菌生长，可用于海鲜食品的防腐保鲜

D.聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成“白色污染”

实验是科学探究的重要途径。

（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。

③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。

（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。

为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。

（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。

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