题目内容
过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）．请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）．
（2）样品中过氧化钙的质量分数．
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）．
（2）样品中过氧化钙的质量分数．
（1）1.43g/L×0.224L=0.32g，
（2）解：设样品中过氧化钙的质量为x，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.32g
解之得：x=1.44g
过氧化钙的质量分数为：
=80%．
答：生成氧气的质量为0.32g，样品中过氧化钙的质量分数为80%．
（2）解：设样品中过氧化钙的质量为x，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.32g
解之得：x=1.44g
过氧化钙的质量分数为：
=80%．答：生成氧气的质量为0.32g，样品中过氧化钙的质量分数为80%．
练习册系列答案
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