题目内容
为探究Mg和Fe的金属活动性强弱，提供的试剂有：Mg、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液、FeSO4溶液．下列说法不正确的是
- A.选用Mg和Fe，依据Mg和Fe的硬度能判断两金属活动性强弱
- B.选用Fe和MgSO4溶液，依据是否反应判断两金属活动性强弱
- C.选用Mg和FeSO4溶液，依据反应中镁表面是否有铁覆盖判断两金属活动性强弱
- D.选用Mg、Fe和稀硫酸，依据反应过程中放出气体的速率判断两金属活动性强弱
A
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：A、依据硬度不能判断两金属活动性强弱，故A错误；
B、将铁投入硫酸镁溶液中，没有现象发生，表明铁不能与硫酸镁溶液反应，说明Mg＞Fe，故B正确；
C、将镁投入硫酸亚铁溶液中，镁表面有物质附着，说明镁能与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe，故C正确；
D、将镁和铁分别投入稀硫酸中，镁表面冒出气泡的速率大于铁表面冒出气泡的速率，表明Mg＞Fe，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：A、依据硬度不能判断两金属活动性强弱，故A错误；
B、将铁投入硫酸镁溶液中，没有现象发生，表明铁不能与硫酸镁溶液反应，说明Mg＞Fe，故B正确；
C、将镁投入硫酸亚铁溶液中，镁表面有物质附着，说明镁能与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe，故C正确；
D、将镁和铁分别投入稀硫酸中，镁表面冒出气泡的速率大于铁表面冒出气泡的速率，表明Mg＞Fe，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
相关题目
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
| 金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。 （1）用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为________________； （2）“药金”是________（填“纯金属”或“合金”）； 钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： | ||||||||||||
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| （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：____________________。 （4）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。 （5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的替他金属，为了证明金属粉末中含有Fe和Cu，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。 请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计： | ||||||||||||
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