题目内容

4．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后所得溶液中的溶质是（　　）
A．FeSO4B．FeSO4、ZnSO4C．Fe2（S04）3、ZnS04D．FeSO4、CuSO4

分析 根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余．

解答 解：金属活动顺序表中：锌＞铁＞铜，向CuSO4、ZnSO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．而金属活动顺序表中铁位于锌的后面，所以铁和硫酸锌不反应；又因为加入的铁是过量的，所以溶液中不会有剩余的CuSO4，故反应后的溶液中溶质只有ZnSO4和FeSO4．
故选B．

点评 金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．

练习册系列答案
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14．用化学符号填空：
（1）2个铁原子2Fe；
（2）高锰酸钾KMnO4；
（3）3个水分子3H2O；
（4）4个铝离子4Al3+．
（5）过氧化氢H2O2；
（6）氯酸钾KClO3．
15．钙及其化合物对人有重要作用，请结合所学知识回答下列问题：

（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是佝偻病．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Cam（OH）（PO4）3]的形式存在于牙齿和骨骼中，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5，则m=5．
（3）钙的原子结构示意图及其在元素周期表种的部分信息如图1，下列说法正确的是A．
A、图中x=8，y=20
B、钙的相对原子质量为40.08g
C、钙离子的核外电子数为22
D、钙原子核外电子层数为3
（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．
①操作1是过滤．
②本工艺可获得的另一种产品是氯化铵，氯化铵在化肥的分类中属于氮肥．
③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合煅烧石灰石获得．
④用化学方方程式表示生产纳米碳酸钙的原理：CO2+2NH3•H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．
（5）未成年人和老年人式需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图3是××高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
①取1片片剂研碎；
②将其加入足量稀盐酸中；
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳；通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg）
12．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．氢氧化铜和稀硫酸B．硫酸铜溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液D．碳酸氢钠溶液和稀盐酸
19．通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列两小题：
（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如右图所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为Fe（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图所示．
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是CO2（填化学式）
②根据右图所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ⅱ：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的H+（填微粒符号）和碱溶液中的OH-（填微粒符号）结合生成水分子的过程．
9．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程为4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步
【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②Na2CO3、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想③（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生现象为有白色沉淀生成，则燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取少量（2）所得上层清液，加入CuSO4（或CuCl2），溶液变红，则燃烧产物中肯定有Na2O
【交流讨论】在步骤（2）中CaCl2溶液为什么要加入至过量？其原是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
【结论】猜想④（填序号）是正确的．
16．分析图，回答下列问题．

（l）图A是镁元素在元素周期表中的部分信息，镁元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图C中x的数值为12；
（3）从得失电子的角度分析，在B和D中，与镁元素相似的是D；
（4）原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则 D应该排在元素周期表中的第四周期．
13．除去 NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅱ的操作名称是过滤；
（2）配制50g质量分数为6%的 NaCl溶液，需NaCl3g．
（3）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是C．
A．得到的氧化钠未完全干燥   B．用量筒取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
14．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．过量使用农药、化肥不会造成水体污染
C．将长江水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水的天然循环主要是通过化学变化完成的

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