Question

实验室用98%的浓硫酸配制500g20%的稀硫酸，已知该浓硫酸的密度为1.84g/mL．请回答下列问题：
（1）需要浓硫酸的体积

 

mL，需要蒸馏水的体积

 

mL；
（2）你的配制方法是：将所量取的

 

沿烧杯壁慢慢地倒入

 

中，并用玻璃棒不断搅拌．搅拌的作用是

 

．
（3）若量取浓硫酸时对量筒仰视读数且其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数

 

20%（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答即可．
（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

解答：解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，设需要浓硫酸的体积为x，则1.84g/mL×x×98%=500g×20%   x≈55.5mL．
需要蒸馏水的质量为500g-1.84g/mL×55.5mL≈397.9g（397.9mL）．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数大于20%．
故答案为：（1）55.5；397.9；（2）浓硫酸；水；使热量及时地扩散；（3）＞．

点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．