水垢的主要成分是 CaCO3.Mg(OH)2.除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 双氧水 A [解析]A.水垢的主要成分之一碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙.水和二氧化碳.反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,水垢的主要成分之一氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水.反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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水垢的主要成分是 CaCO3、Mg(OH)2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是

A. 盐酸 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 双氧水

A 【解析】A、水垢的主要成分之一碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；水垢的主要成分之一氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，且会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步发生；C、食盐水与碳酸钙和氢...

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下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是

A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C. 实验过程中气球先变大后变瘪

D. 瓶底的细砂起隔热作用

A 【解析】试题分析：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，叫质量守恒定律。磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，故参加反应的红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量.

下列鉴别或除杂方法不可行的是

A. 用燃着的小木条鉴别O2和N2 B. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体

C. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液 D. 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D 【解析】A、O2能使燃着的小木条燃烧梗旺，N2能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，正确；B、NaOH固体易溶于水，CaCO3固体不溶于水，可以鉴别，正确；C、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇碳酸钠溶液变红，可以鉴别，正确；D、铜与铁反应不与稀硫酸反应，违背除杂原则，错误。故选D。

普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。

请你根据图示分析：

①图中金属单质有________种，化合物中除有机物外，无机物还含有_______、_________（填写物质种类名称）。

②写出氯化铵的化学式 _______，在农业上它的用途是 _________。

③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的______（选填“物理”或“化学”）性质。

④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为______（用科学记数法表示）。

二盐氧化物 NH4Cl 化肥物理 6.02×1023 【解析】由图示信息可知①图中金属单质有铜和锌两种，化合物中除有机物外，无机物还含有氯化铵、氯化锌和二氧化锰，氯化铵和氯化锌属于盐，二氧化锰属于氧化物；氯化铵中铵根显+11价，氯元素显-1价，故氯化铵的化学式为：NH4Cl；在农业上它的用途是化肥；③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌...

一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C3O3N3Cl3），下列有关高氯精的说法正确的是

A. 由 12 种元素组成

B. 摩尔质量为 77.5

C. 其中氧元素的质量分数最高

D. C、O、N、Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1

D 【解析】A、根据高氯精的化学式C3O3N3Cl3可知，该物质由C、O、N、Cl四种元素组成，而非12种元素组成，错误；B、根摩尔质量为232.5g/mol，错误；C、高氯精C3O3N3Cl3中C、O、N、Cl四种元素质量比为=12×3：16×3：14×3:35.5×3=36:48:42:106.6，可知氯元素的质量最大，质量分数也最大，错误； D、高氯精C3O3N3Cl3分子中C、O、...

含“-4 价”碳元素的化合物是

A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3

C 【解析】A、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)=0，则x=+2价；B、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)×2=0，则x=+4价； C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×4=0，则x=?4价；D、钠元素显+1价...

通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 复分解反应玻璃棒滤液浑浊会引入新的杂质KCl 用作调味品【解析】（1）步骤③中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，反应类型为复分解反应；（2...

某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。

【实验】

①检查装置的气密性，气密性良好。

②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。

③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

(1)对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________；白磷燃烧的反应方程式为___________________________。

(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是__________(答一条即可)。

可燃物与氧气接触 4P+5O22P2O5 (量筒中的)水进入集气瓶(或A)中的体积为40mL 白磷的量不足(或温度未冷却至反应前的温度)等【解析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；反应的化学方程式为4P+5O22...

请用学过的化学知识回答问题。

①空气成分中，含量最多的气体是_____(用化学式表示)，用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。

②甲烷可作燃料，其燃烧的化学方程式是_____。

③β一胡萝卜素(化学式：C40H56)是一种常见食品添加剂，0.1mol C40H56中约含_____________个C40H56分子(用科学计数法表示)。

N2 氦气 CH4+2O2CO2+2H2O 6.02×1022 【解析】请用学过的化学知识回答问题。本题考查了空气的成分，甲烷的燃烧，物质的量等。 ① 空气成分中，含量最多的气体是氮气，化学式是N2；用于填充气球且性质稳定的气体名称氮气； ② 甲烷燃烧时生成了二氧化碳和水，化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O； ③每摩尔物质中含有6.02×1023个该物质的...