题目内容

5．根据《羊城晚报》报道：今年8月，有十几个民工饮用散装酒后双目失明，继而死亡．据调查，散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHXO，求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CHXO+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9．
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHXO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是6；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）

分析 （1）据甲醇的化学式分和相对分子质量计算公式进行解答；
（2）据甲醇完全燃烧的方程式分析解答；
（3）①据化学反应前后原子的种类和数目不变计算m的值；
②据生成水的质量和反应方程式中氧气和水的质量关系计算参加反应的氧气的质量．

解答 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得甲醇的相对分子质量为：12+1×X+16=32，解得X=4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，反应方程式是：2X+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，
其中生成二氧化碳和水的质量比为：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（3）①根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，据方程式8CHxO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，反应前有8个碳原子，反应后有了2个碳原子，还少6个碳原子，故m=6，反应前有8个氧原子，反应后30个氧原子，还少22个氧原子，所以n=11，由（2）可知x=4，则方程式为8CH4O+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2CO+16H2O；
②设参加反应氧气的质量为y
8CH4O+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2CO+16H2O
    352                  288
      y                  3.6g
     $\frac{352}{y}$=$\frac{288}{3.6g}$
解得：y=4.4g
答：参加反应的氧气质量是4.4g．
故答案为：（1）4；
（2）11：9．
（3）①6；
②4.4g．

点评 本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，对化合物中各元素质量比、质量分数、方程式计算方法的掌握，要据题意细心分析解答．

练习册系列答案
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15．图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0、76%～0、80%时，防龋齿的效果较好．试求：
（1）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中P元素的化合价为+5；
（2）单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟四种元素的质量比为46：31：48：19；
（3）单氟磷酸钠的相对分子质量为144；
（4）单氟磷酸钠中F元素的质量分数13.2%；
（5）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果．
16．下列图片中利用了物质的物理性质的是（　　）
A．
  燃烧		B．
   放烟花		C．
 用铜丝作导线		D．
    酿酒
13．取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中．
试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；
试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶（干燥剂），用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；
试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；
试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；
一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多．回答问题：

（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是除去水中的空气；
（2）对照实验（1）（2）可知铁锈蚀的条件之一为水；
（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法盐水会促进金属锈蚀；
（4）防止铁锈蚀的一种方法是应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水．
20．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量：
实验步骤：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．

（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）反应结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气，由此可以推测它具有的性质是不溶于水或不活泼（至少写一点）．
（3）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是调节气压，防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等，起到了缓冲作用，不断推拉注射器的目的是：使注射器内的氧气充分与铜粉反应
（4）查阅资料得知“铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$ 氧化铜”．乙同学又设计了如图2两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题．
①装置一和装置二中气球的位置不同，你认为装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理．
②用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积充分反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL？
根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为15%．
（5）以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是A（填序号）．
A．可能是使用的铜粉量过量
B．可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C．可能是没有冷却至室温就读数
D．可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入．
10．推断题A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：

（1）请你根据上述信息，回答：
A的名称高锰酸钾、B的作用催化作用、D化学符号O2．
（2）写出反应①③的化学反应表达式，并指出反应的基本类型（化合、分解反应）：
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     属于分解反应；
③S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2     属于化合反应．
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若F为液体时，E物质的化学式MnO2．
17．“火要空心”，煤做成蜂窝状从化学原理上讲是因为（　　）
A．散热快B．有利于燃烧
C．可降低着火点D．可增大与氧气的接触面积
14．探究物质的组成：
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实验操作实验现象实验结论方法提炼
点燃木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯一会儿烧杯内壁有水雾产生．木条中一定含有
氢元素		a、根据实验现象
可以推测出实验结论．
b、本实验是根据
生成物的组成来判断木条的组成的．
继续把火焰靠近烧杯底部一会儿烧杯底部出现一层黑色物质木条中一定含有
碳元素
（2）甲烷的组成也可以这样研究，它燃烧的方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）对实验的讨论：明明认为木条燃烧生成了水，则木条中一定含有氧元素，他的依据是质量守恒定律；芳芳认为明明的观点不对，原因是：反应物氧气中也含有氧元素；对于氧元素的判断，你的观点是：可能含有．
19．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，请根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是氧气，用A装置制取它的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）用B装置还可以制取的另一种气体是二氧化碳，收集它的装置为E（填序号）；
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