题目内容

19．用所学化学知识填空：
①单质碘与镁的化合反应十分缓慢，若在其中滴加少量水，则反应速率大大加快，此反应中水是催化剂；
②茶叶中含有咖啡因，故有提神作用．用乙醇浸泡茶叶一段时间后过滤，再将溶液蒸发，便可得到咖啡因，这里的乙醇是溶液中的溶剂（填“溶质”或“溶剂”）．

分析 ①反应后的生成物只有碘化镁，即生成物中只含有碘元素和镁元素，而没有氧元素和氢元素，根据元素守恒可知水一定没有参加化学反应；根据题意可知，水加快了碘与镁的反应，据此进行分析解答．
②根据题意，用乙醇浸泡茶叶一段时间后过滤，再将溶液蒸发，便可得到咖啡因，进行分析解答．

解答 解：①常温下，碘与镁化合时速率很慢，若滴入几滴水则会引起剧烈反应并生成碘化镁，即生成物中只含有碘元素和镁元素，而没有氧元素和氢元素，根据元素守恒可知水一定没有参加化学反应；水加快了碘与镁的反应，反应前后质量和化学性质不变，则水在该反应中是催化剂．
②用乙醇浸泡茶叶一段时间后过滤，再将溶液蒸发，便可得到咖啡因，咖啡因是溶质，酒精是溶剂．
故答案为：①催化剂；②溶剂．

点评 本题难度不大，灵活运用催化剂的特征（“一变二不变”）、溶质与溶剂的判别方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH　　猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
10．某化学课外活动小组利用下列装置制取气体．

（1）写出图中标注a、b的仪器名称：a、铁架台；b、集气瓶．
（2）利用以上装置可制取的气体有哪些？写出有关制取原理的化学方程式（要求答出两种气体）．
（3）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
（4）甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷．试确定实验室制取甲烷应选用以上哪种发生装置和收集装置？
7．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行试验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是CaCO3（或碳酸钙）；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；  ②有Na2CO3和NaOH；③只有Na2CO3．
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有Na2CO3．
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液先由无色变红色，然后红色变无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
14．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　）
A．“花香四溢”--分子在不断运动
B．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭--瓶中气体一定是CO2
C．在钢铁制品表面涂油漆--可防止钢铁锈蚀
D．绿色植物的光合作用吸收CO2--是自然界碳循环中的重要一环
4．下列各组物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．干冰C．软水D．生铁
11．请按照题目要求写出下列反应的化学方程式
（1）高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）用澄清石灰水鉴别二氧化碳CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）小刚将铁粉加到氯化铁溶液中，过了一段时间溶液变成了浅绿色，后查阅资料得知发生了一个化合反应Fe+2FeCl3=3FeCl2．
8．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2═Fe3O4
D．木炭在氧气中完全燃烧2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
9．如图甲是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应的填空）

【查阅资料】
Ⅰ．酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
Ⅱ．发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
Ⅲ．Na2CO3受热不分解．
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜    想】
甲．…
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2；
丙．NaHCO3加热产生CO2．
【实验探究】
①小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3与水反应产生CO2．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3与酒石酸能反应生成CO2．
②小英同学为探究猜想丙设计了如图乙所示的实验装置：小英另取适量粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．试写出b试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
【小    结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或加热；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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