题目内容

已知实验室可用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快过氧化氢分解的作用，某同学在用过氧化氢制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是

A、反应较慢，但产生氧气总量不变 B、反应较慢，但产生氧气总量减少

C、反应正常，产生氧气总量不变 D、反应正常，产生氧气总量减少

A

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（1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是

．
（2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
（3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法

（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．

（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：

；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：

；
（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是

；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+x+H₂0=BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质x的化学式

；BaO₂中氧的化合价为

：
（5）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃=CaC0₃↓+NaCl+HCl
B．CaCl₂+2NaHC0₃═CaCO₃+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由．

．
（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成．写出反应的化学方程式并简述能反应的理由．化学方程式：

（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：；
（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+x+H₂0=BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质x的化学式；BaO₂中氧的化合价为：
（5）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃=CaC0₃↓+NaCl+HCl
B．CaCl₂+2NaHC0₃═CaCO₃+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由．．
（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成．写出反应的化学方程式并简述能反应的理由．化学方程式：，理由．

（1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是．
（2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
（3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法__（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．

（1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是______．
（2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
（3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法______（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．