Question

19．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），
当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量 （计算结果保留一位小数，下同）．
③弹壳中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
锌和稀硫酸负影视城硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和硫酸锌的质量，进一步可以计算弹壳中铜的质量分数．

解答 解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1，
故填：8：1．
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
反应生成氢气的质量为：22g+100g-121.8g=0.2g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x         y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
铜的质量分数为：$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%=70.5%，
答：生成了0.2g氢气和16.1g硫酸锌，铜的质量分数是70.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．