题目内容

11．多少克碳酸氢铵与60g尿素（CO（NH2）2的含氮量相等？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：需要碳酸氢铵的质量为x
60g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%    x=158g．
答：158克碳酸氢铵与60g尿素（CO（NH2）2的含氮量相等．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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1．下列能源在使用过程中，可能会形成酸雨的是（　　）
A．石油B．煤C．天然气D．风能
2．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成如图1；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液．通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl．请回答：

（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图2所示的关系，则化合物B可能是Na2CO3（写化学式）．
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为蓝色．
19．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），
当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量 （计算结果保留一位小数，下同）．
③弹壳中铜的质量分数．
6．A～E是初中化学常见的物质，已知A可以作燃料，由两种元素组成，它们之间有如下转行关系．它们之间有如下
转化关系．     
                      
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：ACH4；CCO2．
（2）请写出①②的化学方程式：
①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）60℃时的原溶液的溶质质量分数．
（2）计算60℃时，100g水中溶解多少克溶质才能配成饱和溶液？
6．写出下列元素符号或者化学式
①铁Fe②钙Ca③二氧化碳CO2 ④水H2O．
3．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（　　）
选项操作或现象分子的特性
A给篮球充气分子间有间隔
B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
C在花园里可闻到花的香味分子在不断地运动
DH2O2可杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同
A．AB．BC．CD．D
4．在下列物质中：①高锰酸钾；②空气；③二氧化碳；④氯化钾；⑤氧气；含有氧分子的有②⑤，含有氧元素的纯净物是①③⑤，混合物的是②，氧化物是③．

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