题目内容
将CO2和CO的混合气体20g，通过足量的灼热的氧化铜后，气体质量变为28g，则混合气体中CO的质量分数为
A、40% B、50% C、60% D、70%
D
【解析】
试题分析：一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳：CO+CuO 
Cu+CO2。设反应前混合气体中二氧化碳的质量为X，那么一氧化碳的质量为20g-X，生成的二氧化碳的质量为28g-X。利用化学方程式，根据反应的质量比，则：
CO+CuO Cu+CO2
28 44
20g-X 28g-X
28／20g-X =44／28g-X
X=6g
那么一氧化碳的质量=20g-6g=14g
混合气体中CO的质量分数=14g／20g ×100% =70%，故选D。
考点：利用化学方程式的计算
练习册系列答案
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”表示氢原子，“
”表示氮原子，“
”表示氯原子，上述反应过程如下图。则该反应的化学方程式为： ；
分别表示X、Y、Z三种物质的分子。该反应的化学方程式中，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为
在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，可判断该容器中发生化学反应的基本类型为
物质 | A | B | C | D |
反应前质量／g | 2 | 2 | 32 | 5 |
反应后质量／g | 待定 | 20 | 0 | 12 |
A、C=A+B+D B、B+C+D=A C、A=B+C+D D、B+D=A+C
4CO2+2X+6H2O由此判断，下列说法正确的是