题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）用化学用语表示： 由4个磷原子构成的一个白磷分子 ， 地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是 ， 石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的。
（2）碳酸钠溶液的pH7（填“＞”或“＝”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是（写元素符号）
（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是 ， 将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水 g。
（4）生石灰与水反应的化学方程式： ， 该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
【答案】
（1）P4,Al2O3,OH-
（2）＞,酸,Fe
（3）蒸发、结晶,150
（4）CaO+ H2O= Ca(OH)2,放热
【解析】（1）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由4个磷原子构成的一个白磷分子的化学式为：P4 ，地壳中含量最高的金属元素是铝元素与非金属元素是氧元素，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；铝和氧形成的化合物的化学式是Al2O3，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的氢氧根离子，离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；氢氧根离子：OH-；
（2）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。碳酸钠溶液显碱性，pH>7，用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显酸性；溶液中有亚铁离子时，溶液为浅绿色，接触氧气后被氧化称为铁离子，溶液为黄色，苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，故苹果汁中含有的一种金属元素是铁元素；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，溶液中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；设将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为x，则：100g×25%=（100g +x）×10%；x=150g；（4）生石灰与水反应的化学方程式CaO+ H2O= Ca(OH)2,反应放出大量的热。
所以答案是：P4，Al2O3，OH-；＞，酸，Fe；蒸发、结晶，150；CaO+ H2O= Ca(OH)2，放热。
阅读快车系列答案【题目】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 |
C | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥 |
D | CaO固体 | CaCO3 | 高温煅烧 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（ ）
A | 安全常识 | B | 数据记录 |
天然气泄漏——立即打开换气扇 | 量筒量液体—体积为9.1ml | ||
C | 物质的性质与用途 | D | 化学反应的条件 |
N2化学性质稳定——作保护气 | 实验室制氧气——一定需要催化剂燃烧——接触氧气、温度达着火点 |
A.A
B.B
C.C
D.D