题目内容
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1g二氧化锰 |
| 时间 | 152s | 35s |
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
【假设】
【实验方案】
你若还能提出新的合理的假设和实验方案，
【假设】
【实验方案】
考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用
专题：科学探究
分析：可以根据实验现象和催化剂的性质及其反应物的浓度等方面的知识，联系控制变量法来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：【进行实验】
因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间．故填：排水法；
【结论】
根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】
根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质；
【假设】
可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关．
【实验方案】
常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．
【新的假设】H2O2生成氧气的快慢与反应的温度有关；
【实验方案】不同温度下，两瓶相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．
因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间．故填：排水法；
【结论】
根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】
根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质；
【假设】
可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关．
【实验方案】
常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．
【新的假设】H2O2生成氧气的快慢与反应的温度有关；
【实验方案】不同温度下，两瓶相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．
点评：本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
练习册系列答案
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