题目内容

（6） 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为       。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
(1)  22g    （2）62.5%
（1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g，故答案为：22；
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x         
CaCO3高温 CaO  + CO2 ↑           
100             44
x             22g          
=               x= =50g 
样品中的质量分数=×100%=62.5%
答： 62.5%。。
练习册系列答案
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【实验数据】
 
烧杯
烧杯+生铁样品
稀硫酸
烧杯+剩余物质
质量/g
70.4
102.4
247.3
348.7
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第一次
第二次
第三次
加入氢氧化钡溶液的质量/g
10
10
10
生成沉淀的质量/g
0.923
1.864
2.33
请根据有关数据进行分析与计算：
（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为       g。
（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为      g。
（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）
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