题目内容
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10克 | 15克 |
| 第二次加入10克 | 10克 |
| 第三次加入10克 | 5克 |
| 第四次加入10克 | 2克 |
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？
第四次加入稀盐酸后，固体质量只减少了3g．
说明第四次加入稀盐酸后，石灰石中的碳酸钙完全反应．
（2）CaCO3的质量分数为
| 20g-2g |
| 20g |
（3）10g石灰石中CaCO3质量为：10克×90%=9g；
设生成CO2的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
| 100 |
| 44 |
| 9g |
| x |
答：（1）四；
（2）CaCO3的质量分数为90%；
（3）生成CO2的质量为3.96g．
（2012?玄武区二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成右图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
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①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是 。
2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
CaCO3↓+H2O+CO2↑；