题目内容
20．以下四幅元素含量示意图与文字描述对应正确的是（ ）| A． |  人体中 | B． |  海水中 | C． |  地壳中 | D． |  丙氨酸（C3H7O2N）中 |
分析 A、从人体中含量前三位的元素去分析；
B、从海水中含量较多的元素是氧和氢元素去分析；
C、从地壳中前五位的元素去分析；
D、从丙氨酸中各元素的质量分数去分析．
解答 解：A、人体中含量前三位的元素是：氧、碳、氢，而图中显示为：氧、硅、铝；故错误；
B、海水中含量较多的元素是氧和氢元素，而不是图中的氧和碳；故错误；
C、地壳中前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，而图中不是，故错误；
D、在一个丙氨酸分子中分别含有3个碳原子，7个氢原子，2个氧原子，1个氮原子，其相对原子质量总和分别为：36、7、32、14所以其中含量高低分别为的碳、氧、氮、氢；故正确；
故答案为：D．
点评 本题难度不大，掌握人体、地壳、海水、丙氨酸中各元素的质量分数是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
10．从如图所示图片中不能获取的信息是（ ）
| A． | 微粒之间有间隔 | |
| B． | 构成物质的粒子有分子、原子和离子 | |
| C． | 原子是由原子核和电子构成的 | |
| D． | 水分子在不断运动 |
11．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．下列对天然气的主要成分--甲烷（CH4）的看法不正确的是（ ）
| A． | 从组成上看：甲烷由碳、氢两种元素组成 | |
| B． | 从构成上看：甲烷由 1 个碳原子、4 个氢原子构成 | |
| C． | 从变化上看：甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，所以是属于化学变化 | |
| D． | 从性质上看：甲烷具有可燃性 |
15．现有一瓶失去标签的无色气体，老师让同学们判断其是氧气还是二氧化碳．张达说：“这可能是二氧化碳”，李琳说：“用一根带火星的木条就能检验”．就张达的话来说，其属于实验探究过程中的（ ）
| A． | 猜想与假设 | B． | 实验与事实 | C． | 解释与结论 | D． | 反思与评价 |
如图所示，集气瓶中分别进行硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验．请回答：
12．下列常见仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 配制溶液可在量筒中进行 | |
| B． | 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 | |
| C． | 烧杯不可以加热 | |
| D． | 温度计不能用于搅拌溶液 |
9．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集：（ ）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
| A． | ①或② | B． | ①或③ | C． | ②或③ | D． | ①②③均可 |
4．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．