题目内容
2．将下列反应按照化学反应类型分类，其中一种与另外三种不属于同一类型，它是（ ）| A． | 氯酸钾与二氧化锰混合后，加热反应 | |
| B． | 加热碳酸溶液 | |
| C． | 电解水 | |
| D． | 硫在空气中燃烧 |
分析 A、根据氯酸钾生成了氯化钾和氧气进行分析，
B、根据碳酸分解成了水和二氧化碳进行分析，
C、根据水通电生成了氢气和氧气进行分析，
D、根据硫和氧气反应生成了二氧化硫进行分析．
解答 解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，
B、碳酸在加热的条件下生成了水和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，
D、硫和氧气反应生成了二氧化硫，该反应由两种物质反应生成了一种化合物，和前面三种反应类型不同，
故选D
点评 解此类题时，首先分析各个选项的反应类型，然后进行比较解答．
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12．糖水属于（ ）
| A． | 悬浊液 | B． | 乳浊液 | C． | 溶液 | D． | 纯净物 |
13．某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
溶液的浓度、催化剂种类．
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL．
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率．
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④（填序号）．
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是温度越高，过氧化氢分解速率越大．
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高（答两点）．
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是a．
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
溶液的浓度、催化剂种类．
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中的物质 | ----- | ----- | ----- | ----- | 0.5gNaCl | 0.5gFeCl3 |
| 60min内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL．
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率．
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④（填序号）．
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是温度越高，过氧化氢分解速率越大．
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高（答两点）．
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是a．
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．
根据如图回答问题：
11．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 葡萄“变”美酒 | B． | 水果“变”果汁 | C． | 树根“变”根雕 | D． | 玉石“变”印章 |
12．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是（ ）
| A． | 煤 | B． | 液化石油气 | C． | 氢气 | D． | 天然气 |