题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12.5g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸82.5g，充分反应后，测得剩余物质质量与时间的关系（如图）．（假设鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于盐酸也不与稀盐酸反应）．（1）产生二氧化碳气体
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，剩余物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳发的质量可求出碳酸钙的质量，再求出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）由质量守恒定律和剩余物质质量与时间的关系可知，生成二氧化碳气体的质量为：95g-90.6g=4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
解得：x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
=80%
答：（1）4.4；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
答：（1）4.4；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题是比较简单的计算题，根据剩余物质质量与时间的关系分析出生成二氧化碳的质量是解答本题的关键．
练习册系列答案
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