Question

（3分）7g石灰石样品与52．7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所得溶液的质量。

Answer 1

（1）71．4% （2）55．5g

【解析】

试题分析：生成了2．2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 2．2克

列比例式得：100：X==44:2．2克 解得：X=5克

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5／7×100%=71．4%，

所得溶液的质量=52．7克+5克-2．2克=55．5克

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数 溶液质量的计算