某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中.结果恰好完全反应(杂质不溶于水也不与盐酸反应).经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g.请计算:稀盐酸中溶质的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g。

请计算：稀盐酸中溶质的质量分数

14．6%

【解析】

试题分析：根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O中CaCO3、HCl与CO2的质量关系，可设碳酸钙的质量为x，则根据质量守恒定律，可求出二氧化碳的质量：x+50g-55．6g

【解析】
设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y

则生成CO2 的质量为X+50g-55．6g

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

100 73 44

x y x+50g-55．6g

100:44=x：x+50g-55．6g

x=10g

同理解得y=7．3g

则稀盐酸中溶质的质量分数=7．3g/50g×100%=14．6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律

练习册系列答案

相关题目

（6分）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、干冰 F、肥皂水

（1）大理石的主要成分是；（2）可用于人工降雨的是；

（3）能和血红蛋白结合的是；（4）能溶水形成紫红色溶液的是；

（5）处理水时作净水剂的是；（6）可以区分硬水和软水的是．

（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是（填字母序号）。

A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳

（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。

② 向溶液B中加入盐酸的目的是。

③ 下列结论正确的是（填字母序号）。

A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A．1 B．3 C．4 D．7

下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．白糖 B．牛奶 C．面粉 D．植物油

（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）。

（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为。

（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为；③反应方程式。

（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊。则A是；C是；

①反应的方程式。

下列操作，原理利用了乳化作用的是

A．修车工用汽油洗去手上的油污

B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油

C．用洗涤灵清洗餐具上的油污

D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体

保持氢气化学性质的最小粒子是

A．H B．H+ C．H2 D．2H

（3分）7g石灰石样品与52．7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所得溶液的质量。

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