题目内容
现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图实验：
（1）写出一个符合图中实验的化学反应方程式 ．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的
（写出实验操作和现象）．
（3）将银、铜、铁中的两种金属片分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）应用：除去氯化亚铁溶液中的少量杂质氯化铜，除杂质用到的试剂和主要操作是 ．
（1）写出一个符合图中实验的化学反应方程式
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的
（写出实验操作和现象）．
（3）将银、铜、铁中的两种金属片分别放入
（4）应用：除去氯化亚铁溶液中的少量杂质氯化铜，除杂质用到的试剂和主要操作是
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铁与稀硫酸或硫酸铜反应写出反应的方程式；
（2）通过三个实验可知铜和银还不能比较活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件选择试剂；
（4）要除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜杂质，所选择的除杂试剂只与氯化铜反应，而且不能生成新的杂质，此时可以根据金属与盐溶液的反应进行．
（2）通过三个实验可知铜和银还不能比较活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件选择试剂；
（4）要除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜杂质，所选择的除杂试剂只与氯化铜反应，而且不能生成新的杂质，此时可以根据金属与盐溶液的反应进行．
解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（3）金属与盐溶液反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐溶液不反应，说明金属排在了盐溶液中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液等铜盐即可；
（4）铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化亚铁不反应，经过过滤除去生成的铜即可得到纯净的氯化亚铁溶液；
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出（合理答案均可）；
（3）CuCl2[或CuSO4、Cu（NO3）2等]；
（4）过量的铁粉、过滤．
铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（3）金属与盐溶液反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐溶液不反应，说明金属排在了盐溶液中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液等铜盐即可；
（4）铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化亚铁不反应，经过过滤除去生成的铜即可得到纯净的氯化亚铁溶液；
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出（合理答案均可）；
（3）CuCl2[或CuSO4、Cu（NO3）2等]；
（4）过量的铁粉、过滤．
点评：本题考查了金属活动性顺序的探究，解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．
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