题目内容

4．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，通过如图所示装置（夹持装置已经略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物．查阅资料：
①NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③2NaNO3?2NaNO2+O2↑．

实验步骤如下：
Ⅰ仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹．
Ⅱ打开分液漏斗活塞，滴入浓HNO3，点燃酒精灯．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ通入N2的目的是避免装置中的空气导致产品不纯；
（2）甲同学认为A中若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应，乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是浓硝酸受热也会分解生成红棕色的二氧化氮气体．

分析 （1）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；
（2）根据浓硝酸受热会分解来分析．

解答 解：（1）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；故答案为：避免装置中的空气导致产品不纯；
（2）浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，呈显红棕色，所以甲同学的结论错误，故填：浓硝酸受热也会分解生成红棕色的二氧化氮气体．

点评 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表
现象分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象铝与铁在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象．铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块     B．铜块      C．锡块          D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．
15．如图是某化学反应前后微观变化过程的表示图，图中“”和“”代表不同元素的原子，则下列说法中错误的是（　　）
A．反应前后元素的种类没有改变B．反应前后原子的种类没有改变
C．反应前后分子的种类没有变化D．该反应是化合反应
12．某化学兴趣小组利用如图装置进行了CuO的还原实验，并验证部分物质的性质（固定装置略）

请回答下列问题：
（1）仪器Y名称是酒精灯．
（2）若气体X为纯净物，则其成分可能为c、d（填字母、误选漏选均扣分）．
a．CO、CO2   b．N2    c．CO2   d．O2
（3）B装置中可能发生的化学反应方程式为：CO2+2NaOH═M+H2O（已配平），则M的化学式为Na2CO3．
（4）C装置中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色．发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（5）D装置中观察到的现象为石蕊溶液由紫色变为红色．
（6）E装置中澄清的石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（7）F装置中观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧．
（8）氢气在加热条件下也可以还原氧化铜．请写出锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
19．下列除杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
A铜粉铁粉加入过量CuSO4溶液，过滤
B铁粉锌粉加入过量稀盐酸，过滤
CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤
D稀HClH2SO4加入适量BaC12溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
1．用墨书写字画能保持不褪色，这是因为碳（　　）
A．不溶于水B．有还原性C．常温稳定D．有可燃性
8．用化学式表示下列化学反应，并指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，（化合）反应；
②氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，（化合）反应；
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，（化合）反应；
④氯酸钾和二氧化锰共热2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，（分解）反应．
5．某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶；③量筒．
（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g
（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为高锰酸钾粉末进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是在试管口内放棉花团．
6．下列各组物质，不能直接相互转化的是（　　）
A．CO2、H2CO3B．CO2、CaCO3C．CO2、Ca（OH）2D．H2、H2O

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