题目内容
【题目】（5分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】（1）Fe3O4 （2）b; （3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O ;（4）减小
【解析】
试题分析：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 （2）铁生锈的条件为与氧气和水同时接触；故b处最易生锈；（3）C中刚开始无气泡产生，，是因为铁表面有铁锈没有及时除去，铁锈与酸反应，溶液颜色逐渐由无色变为黄色的原因，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；（4）根据质量守恒定律可知，D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比要减小。
【题目】冰箱除味剂是利用活性炭制成的,某化学兴趣小组对冰箱除味剂的性质进行相关探究。
（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为__________，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_________________(答一种即可)。
（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:
[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?
[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:
。
[猜想与假设]红色固体是:I.Cu II. Cu2O III._______。
[进行实验]
操作 | 现象 | 结论 |
取实验后的红色固体2. 16g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应 | __________ | 红色固体定有Cu2O |
[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。
[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是_______________,若用a表示该数据，则a的取值范围为______________,可以得出猜想III正确。
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）__．
（实验探究1）
甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． | 固体中一定含有__ 和氢氧化钙． |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的__． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有__， 一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | __ | 固体中一定含有CaCO3 |
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是__．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是__．
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是__．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有__，仍有一种物质不能确定，该物质是__．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
（实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是__．
