题目内容

下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ）

A. 胆汁（6.8~7.4） B. 唾液（6.6~7.1）

C. 胃液（0.8~1.5） D. 血液（7.35~7.45）

练习册系列答案
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下列除去杂质的方法中正确的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

过量碳酸钙、过滤

B

KOH溶液

KCl

适量稀盐酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

适量硝酸钙溶液、过滤

D

O2

CO

通过灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量____________g，约8.2mL。

（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。

（3）混匀：稀释时一定要将____________沿器壁慢慢注入____________里，并不断搅拌。

（4）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。____________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的

稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）______（在答题卡上写出计算过程）

水者， 万物之本。

（1） 水的保护

①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是_____________。

A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水

C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放

②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取 ClO2反应为：X + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，则 X 的化学式为_____________。

图 1 图 2

（2） 水的组成

电解水实验装置如图 1 所示，可用_____________检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式_______________________________________。

（3） 水的用途

①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_____________（填字母）。

A． 植物油 B． 蔗糖 C． 碳酸钙 D． 高锰酸钾

②农业生产中，用质量分数为 7.1%的 KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制 200g 该营养液，需水

_____________ mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。

③KCl 和 KNO3溶解度曲线如图 2 所示， 30℃时取 KNO3 12.5g，用 50g 水充分溶解，再将溶液降温到 10℃，此时 KNO3 溶液的质量是_____________ g。30℃时， KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____________（填字母） 。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. K+、 Na+、 SO42?、 Cl? B. Na+、 H+、 NO3?、 HCO3?

C. NH4+、 K+、 OH?、 SO42? D. Ag+、 Mg2+、 NO3?、 Cl?

实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。

试回答：

（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是 （写化学式）；

（2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ；

（3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；

（2）石灰浆调pH大约要调节到__________

A. 2 B. 5 C. 7 D.10

（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________；

（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；

（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。

写出下列符号中数字“2”的含义。

(1) Mg2+ _____________________________________

(2) ______________________________________

(3) H2O_______________________________________

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