Question

5．将11克混有氯化钠的碳酸钠放入53.9克稀盐酸中，恰好完全反应．反应后溶液的总质量为60.5克．计算：
①原混合物中碳酸钠的质量分数；
②反应后溶液的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳和盐酸的质量比可求出碳酸钠和氯化钠的质量，进而计算出原混合物中碳酸钠的质量分数；反应后溶液的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律可得二氧化碳的质量：11g+53.9g-60.5g=4.4g
解：（1）设原固体中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117         44
X           Y           4.4g
$\frac{106}{X}$=$\frac{117}{Y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  X=10.6g  Y=11.7g
原混合物中碳酸钠的质量分数$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{60.5g}$×100%═20%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数96.4%．
反应后的溶液中氯化钠的质量分数为20%．

点评 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．