计算题一定量的硫酸铜溶液与80g质量分数为15%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.滤去其中的沉淀得到213g滤液．求: (1)滤液中溶质的质量分数? (2)所用硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

计算题

一定量的硫酸铜溶液与80g质量分数为15％的氢氧化钠溶液恰好完全反应，滤去其中的沉淀得到213g滤液．求：

（1）滤液中溶质的质量分数？

（2）所用硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数？

答案：
解析：

解：80g溶液中NaOH的质量为：80g×15％＝12g

设12gNaOH完全反应需CuSO₄以及生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄的质量分别为x，y，z

CuSO₄＋2NaOH＝Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

160 80 98 142

x 12g y z

＝ x＝24g

＝ y＝14.7g

＝ z＝21.3g

（1）Na₂SO₄溶液中Na₂SO₄的质量分数为

×100%＝10%

（2）根据质量守恒定律，所用CuSO₄溶液的质量为

213g＋14.7g－80g＝147.7g

则所用CuSO₄溶液中CuSO₄的质量分数为

×100％＝16.2％

答：略．

提示：

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（2011年江西南昌，24题）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的质量为；

（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m₁吨的氢氧化钙粉末，也可选用m₂吨的氧化钙粉

末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁ 、m₂、 m₃的数值大小关系为。

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（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的质量为；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m₁吨的氢氧化钙粉末，也可选用m₂吨的氧化钙粉
末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁、m₂、 m₃的数值大小关系为。

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末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁、m₂、 m₃的数值大小关系为。

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