题目内容

2．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2    猜想②：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变成红色固体，装置C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气，处理的方法是点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
【拓展延伸】
当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．（填序号）
A．氨水       B．食醋       C．肥皂水       D．苏打水．

分析 【实验探究一】
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
锌能和甲酸反应生成甲酸锌和氢气；
【实验探究二】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
碳的氧化物包括二氧化碳和一氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
【讨论交流】
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳．
【拓展延伸】
显酸性的物质和显碱性的物质能够发生化学反应．

解答 解：【实验探究一】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
故填：红．
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
故填：氢气．
【实验探究二】
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水．
故填：氢、氧．
（2）另一种生成物是气体，该气体是CO2 猜想②：该气体是CO．
故填：CO．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立．
故填：不成立．
Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变成红色固体；
装置C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：黑色固体变成红色固体；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气，处理的方法是点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
故填：没有处理尾气；点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
【拓展延伸】
当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，涂抹的溶液应该显碱性，氨水、肥皂水和苏打水都是显碱性的溶液，可以涂抹，而食醋中含有醋酸，显酸性，不能涂抹．
故填：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）试从反应物状态、反应条件等方面分析，用A装置制取气体需满足什么条件？
（2）开始实验时，A、B装置在装药品前都要进行的一项操作是什么？
（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：bcde（填导管口的字母）
13．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时氯化钠的溶解度＜（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．
10．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验

请帮助小明完成下表：
 A中硫酸的浓度实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%①不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声②
实验三25%③不褪色④只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因防止生成的气体从导管逸出
，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸．
17．某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，
他们首先进行检查装置气密性，方法是双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好．然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是a端液面上升，b端液面下降．
但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关．
7．核电荷数少于核外电子数的一定是（　　）
A．分子B．阳离子C．阴离子D．原子
14．学习化学一年后，同学们对课本上“支持燃烧的气体一般是氧气”这句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】在实验室中，同学们发现金属钠保存在煤油中；
实验：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：钠的密度比煤油大，能使钠和空气隔绝．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）实验中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
实验操作实验现象实验结论
方案1取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察溶液变成红色白色物质中一定有氧化钠
方案2取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，观察溶液中有气泡冒出白色物质中一定有碳酸钠．
方案3（1）取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液溶液
（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液　C．硫酸铜溶液）
（2）过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液．		出现白色沉淀


无明显现象出现		乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【拓展应用】测定实验中使用的盐酸（如图）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g然后在烧杯中加入20g配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得消耗了25g该盐酸．
请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%，但发现测得的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致，可能原因部分氯化氢挥发出去（不考虑误差）．
11．金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态的金属单质，碳与氧化铜在高温下能发生的化学反应，碳能从氧化铜中夺取氧的性质叫做还原性．
12．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表：
物质苯氧气二氧化碳水X
反应前质量/g7.817.6000
反应后质量/g008.85.4m
下列判断错误的是（　　）
A．苯是一种有机物
B．物质X由碳、氢两种元素组成
C．表中m的值为11.2
D．生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1

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