题目内容
实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克CO2和2.7克H20，则该有机物（ ）
| A、含有碳、氢、氧三种元素 |
| B、只含碳、氢两种元素 |
| C、一定含碳、氢元素，可能含氧元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素．
解答：解：由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
故选：A．
C元素的质量为4.4g×
| 12 |
| 44 |
H元素的质量为2.7g×
| 2 |
| 18 |
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
故选：A．
点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用
练习册系列答案
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| B、大于（m-w）g |
| C、小于（m-w）g |
| D、无法确定生成O2的质量 |
”“
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