下列关于溶液的说法中.正确的是A. 泥土加入水中.振荡后可以形成溶液B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C. 溶质可以是固体.也可以是液体或气体D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 C [解析]A.溶液是均一稳定的混合物.泥土加入水中.振荡后可以形成的是悬浊液.错误,B.溶液具有均一性.即蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于溶液的说法中，正确的是

A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C. 溶质可以是固体、也可以是液体或气体

D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

C 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液，错误；B、溶液具有均一性，即蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样，错误；C、溶质可以是固体、也可以是液体或气体，正确；D、氯化钠饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，但还能溶解硝酸钾，错误。故选C。

练习册系列答案

相关题目

化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。

内容

步骤

实验步骤

实验1

B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。

实验2

A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。

①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。

②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生。

（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。

（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。

（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。

B、C中的无色酚酞依次变红 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O A中压强减小，C中稀盐酸沿导管进入A中，与碳酸盐发生反应。【解析】本题考查了二氧化碳、酸碱盐的性质及化学方程式的书写，理解由于化学反应而引起装置内压强的改变是解题的关键。（1）实验1：浓氨水具有挥发性，会发出氨气，分别进入BC两瓶，溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞依次变红；（2）实验2中，步骤...

以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题:

(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.

(2)反应①中石蕊溶液变为_________色

(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。

(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.

(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。

H+ 红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 【解析】本题考查了酸的通性。（1）稀硫酸中阳离子是氢离子，离子符号为：H+；（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色；（3）反应⑤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O...

小明取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示

试求：

(1)m的值为________；

(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果保留小数至0.1%)

3.3 10.5% 【解析】由表格数据可知，当碳酸钙足量时，每加入20g稀盐酸产生1.1g的二氧化碳气体，第4次加入稀盐酸后产生的二氧化碳的总质量是4.4g，故第3次加入稀盐酸产生的二氧化碳的总质量为3.3g；（2）由表格数据可知最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，利用化学方程式，根据反应的质量比可计算出生成的氯化钙的质量。设生成的氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y； C...

柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是

A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH

C 【解析】试题分析：酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C.

有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理“制碱”,设计以下流程(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。

请根据相关要求回答问题

(1)最终获得的产品有______________________________(填化学式);

(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1-~2滴紫色石蕊试液,溶液显_______色；

(3)写出反应⑦的化学方程式________________________________；

(4)步骤①⑥中,发生的复分解反应有_________个。

Cu、、Na2CO3 红 NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 3 【解析】（1）由流程图可知，最终获得的产品有Cu、FeSO4·7H2O、Na2CO3；（2）若向步骤②所得的滤液中含有硫酸，溶液显酸性，滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红色；（3）饱和的氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3 +CO2+H2O+NaC...

“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是

A. 加水稀释NaOH溶液

B. 一定温度下,向一定量的不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D. 在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化

B 【解析】A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，当用水稀释时，pH值只能无限接近7，但不可能小于7 ，错误； B、向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数不断增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不变，正确； C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液刚加入氯化钡溶液时沉淀的质量为0，错误； D、在密闭容器中，镁带与空气中氧气反应生成氧化镁，反应前...

（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是_______g

（2）双酚A（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票（热敏纸）上充当显影剂和无色染料，请计算：

①双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比_____；

②双酚A中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）．

1； 15：16：2； 45：8．【解析】（1）配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是：500g×0.2%=1g；（2）①化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比15：16：2；②双酚A中碳元素和氧元素的质量比为12×15:16×2=45：8。

在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

A. 密闭容器中发生的化学反应属于分解反应

B. 密闭容器中发生的化学反应属于化合反应

C. 反应后密闭容器中A的质量为22g

D. 该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为26：9：111：80

A 【解析】分析：由题中信息可知，反应中B的质量增加9g，B是生成物；C的质量减少111g，是反应物；D的质量增加80g，是生成物；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以A的质量应增加22g，是生成物。A. 密闭容器中发生的化学反应是C→A+B+D，属于由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应，正确；B. 密闭容器中发生的化学反应属于分解反应，错误；C. 反应后密闭容器中A的质量...

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