题目内容
尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是_________。
（2）尿素是目前使用量较大的一种，_____（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
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下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别碳粉和氧化铜粉末 | 取样后，分别在空气中灼烧 |
B | 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 | 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 |
C | 除去氯化钠固体中混有的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 | 将气体通过灼热的氧化铜粉末 |
．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 | 第一组 | 第二组 | ||
A | B | C | D | |
金属 | 锌片 | 绑有铜片的锌片 | 铁片 | 绑有铜片的铁片 |
30%硫酸溶液(ml) | 20 | ? | 20 | 20 |
产生气泡快慢 | 快 | 明显加快 | 慢 | 明显加快 |
（1）第一组实验中“？”处的数据应为_______________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_____________________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因__________________________________。
