题目内容

11．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）装置C中发生的反应中，还原剂是氢气．
（2）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置B中通常放浓硫酸．
（3）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少m克，装氯化钙的U型管的质量增加了n克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比（n-m）：m（用m、n表示）．
（4）实验开始时，如果先加热，再通氢气，可能造成的结果是发生爆炸．

分析 （1）氢气、一氧化碳、碳是常用的还原剂；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；
（3）装氧化铜的玻璃管的质量减少mg，说明生成的水中氧元素的质量是mg，装氯化钙的U型管的质量增加了ng，说明生成了ng水；
（4）氢气属于可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸．

解答 解：（1）装置C中发生的反应中，还原剂是氢气，氧化剂是氧化铜．
故填：氢气．
（2）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，A中通常用氢氧化钠溶液吸收挥发出的氯化氢气体，在装置B中通常放浓硫酸，用以干燥氢气．
故填：浓硫酸．
（3）装氧化铜的玻璃管的质量减少mg，说明生成的水中氧元素的质量是mg，装氯化钙的U型管的质量增加了ng，说明生成了ng水，则水中氢、氧两种元素质量比为：
（ng-mg）：mg=（n-m）：m．
故填：（n-m）：m．
（4）实验开始时，如果先加热，再通氢气，可能造成的结果是发生爆炸．
故填：发生爆炸．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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