Question

【题目】把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2g．计算

（1）反应后生成多少克氧气？

（2）45.2g剩余物质中含有哪些物质？各是多少？

Answer 1

【答案】（1）4.8g；（2）含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；高锰酸钾的质量是2.6g，锰酸钾的质量为29.55g，二氧化锰的质量为13.05g

【解析】

（1）由质量守恒定律可知氧气的质量＝50g﹣45.2g＝4.8g；

（2）设：参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z。

x＝47.4g

y＝29.55g

z＝13.05g

剩余的高锰酸钾的质量=50g﹣47.4g＝2.6g。

答：（1）反应中出生成4.8g氧气；

（2）45.2g剩余物质中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；其中剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g，锰酸钾的质量为29.55g，二氧化锰的质量为13.05g。