题目内容

兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固体质量（g）

21.6

19.2

16.2

16.2

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。_____（写出计算过程）

练习册系列答案
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某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。

下列符号表示两个氢原子的是

A. 2H+ B. 2H C. H2 D. 2H2

下列几组物质中不能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（　　）

物质

A

B

C

D

X

Fe2O3

C

H2O2

NaOH

Y

Fe

CO

H2O

Na2CO3

Z

FeCl2

CO2

O2

NaCl

A. A B. B C. C D. D

下列有关水的说法正确的是（　　）

A. 硫燃烧实验，水的作用：防止生成物炸裂集气瓶

B. 稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中

C. 探究燃烧条件的实验，水的作用：隔绝空气并提供热量

D. 硬水过滤可以得到软水

认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

①M点表示的含义是_____。

②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。

下列生活经验中，不正确的是（　　）

A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症

B. 用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物

C. 用食醋除去水瓶中的水垢

D. 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活

我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的 结晶方法是（　　）

A. 蒸发溶剂

B. 同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法

C. 冷却热饱和溶液

D. 加热饱和溶液的方法

请根据下列实验装置回答问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________；用F装置收集O2，如何判断O2已经收集满：__________________________________________。收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是_____________。

(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。制取并收集氨气，所选用的装置组合是____________。

(3)检查C装置气密性的方法是:先____________________________________，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到________________________，说明气密性良好。

(4)如下表所示，除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置都正确的是____________。

选项

A

B

C

试剂

NaOH溶液

CuO固体

浓硫酸

部分

装置

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