题目内容
某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时,经过认真分析研究,对课本中的气体发生装置(如图A)进行了改进(如图B)。
(1)改进后装置的优点是___________________________________________。
(2)将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察到的现象是
_____________________________________________
___________________。
(3)将D中的CO2从C烧杯右侧倒入做性质实验时,观察到的现象是_________
__________________________________________________________________。
(4)为了探究H2CO3具有酸性,而CO2不具有酸性,该同学设计了如下实验(如图)。请写出观察到的现象:
现象:试纸________ 现象:试纸______
问:你认为他通过上述实验________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
【解析】A、B都是实验室制取CO2的发生装置,B装置可控制反应进行,也节约药品;CO2通入澄清石灰水中,会发生反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊;将CO2倒入烧杯中,由于CO2不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,燃着的蜡烛会由低到高依次熄灭。将CO2通入装有干燥的蓝色石蕊试纸的集气瓶中,CO2不具有酸性,所以石蕊试纸不变色;而将CO2通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶中,通入CO2之前,湿润的蓝色试纸不变色,这说明
水不具有酸性;再通入CO2后,CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3使蓝色石蕊试纸变红色,所以通过对比实验可以证明H2CO3具有酸性,CO2不具有酸性。
答案:(1)便于控制反应的进行,节约药品 (2)澄清石灰水变浑浊
(3)燃烧着的蜡烛由低到高依次熄灭 (4)不变色 变红色 能
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
（1）装置Ⅰ中发生的化学反应的化学方程式是： ，按装置Ⅰ进行实验会产生的不良后果是 。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
| 反应时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的 质量/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为
__________。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
下表列出了一定温度和压强下，一定质量的活性炭所能吸附常见气体的体积，分析表中数据与气体组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
| 气体 | H2 | N2 | O2 | CO2 | Cl2 |
| 气体的沸点/℃ | －252 | －196 | －183 | －78 | －34 |
| 被吸附体积/mL | 4.5 | 11 | 35 | 97 | 494 |
A．气体的沸点越低，越易被吸附 B．气体分子所含原子个数越多，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附