题目内容

设“●”“▲”“■”表示3种不同的物体，现用天平称了两次，情况如图所示，那么●、▲、■这3种物体按质量从大到小的顺序应为（　　）
A．■、●、▲B．■、▲、●C．▲、●、■D．▲、■、●
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由第一个图天平平衡可知两个●的质量与一个▲质量相等，所以▲质量大于●的质量；由第二个图可知一个■质量大于一个▲的质量，所以■的质量大于▲的质量大于●的质量．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
将18g水通电使其分解，可生成多少克氧气？
解：设：生成氧气的质量为x．
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
（按格式写出计算过程）
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有草木灰69g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（假设草木灰除K2CO3外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成标准状况下（0℃，l atm）的CO21.12L．试通过计算回答下列问题：
（1）设标准状况下，44g CO2气体的体积为22.4L，则1.12L CO2气体的质量是
 
g．
（2）加入稀盐酸的质量是
 
g．
（3）求草木灰中K2CO3的质量分数（写出解题过程）．
（2012?高淳县二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．
【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
红
红
色，则猜想成立．
写出该反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是
Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了
Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了
．
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
实验探究二：测定久置过氧化钙纯
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后  （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
样品
质量		 装置及药品
总质量		 装置及反应后物质
总质量
实验数据 144g 394g 378g
【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为
吸收O2中的水蒸气
吸收O2中的水蒸气
．
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
．
（3）根据实验数据计算：
①生成氧气
16
16
g．
②样品中过氧化钙的含量是
72
72
g．
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平

（4）图中油层的作用为
隔绝水和CO2，防止CO2溶于水
隔绝水和CO2，防止CO2溶于水
，油层上方留有空气，会使测量结果
不受影响
不受影响
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
，这个反应的发生可能使测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g．求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
设碳酸钙的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g?y 2.2g
100
20g?y
=
44
2.2g
y=25%
设碳酸钙的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g?y 2.2g
100
20g?y
=
44
2.2g
y=25%

（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法
上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
．步骤②中将样品和水混合的目的是
除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
．
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为
18
18
g．
（2013?江宁区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图1所示．
请回答下列问题：
a．小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．
请写出反应①和④的化学方程式：①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
b．操作Ⅱ包括搅拌、
过滤
过滤
、洗涤、干燥等工序．
c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
；
操作I包括搅拌和微热等工序．
（2）该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：
①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为：
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：
14.6g
146g
×100%=10%
解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为：
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：
14.6g
146g
×100%=10%
．
（2013?历城区二模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B的气味为
有刺激性气味
有刺激性气味
．
（2）溶液G中，一定存在的溶质是
CuSO4、H2SO4
CuSO4、H2SO4
．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是
NH4NO3、CuO
NH4NO3、CuO
．
（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是
CuCl2
CuCl2
，得此结论的理由
因为CuCl2和NaOH溶液反应生成的Cu（OH）2沉淀和稀硫酸也能反应生成蓝色溶液
因为CuCl2和NaOH溶液反应生成的Cu（OH）2沉淀和稀硫酸也能反应生成蓝色溶液
．
（5）为了进一步确定（4）中物质是否存在，请你简要写出实验方案（包括操作、现象和结论）．
向一只烧杯中加入适量的原固体混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液为蓝色，则原固体中含有CuCl2；若溶液为无色，则原固体中不含有CuCl2
向一只烧杯中加入适量的原固体混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液为蓝色，则原固体中含有CuCl2；若溶液为无色，则原固体中不含有CuCl2
．

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