题目内容

4．石油的炼制是根据其各组成成分的沸点不同，用分馏方法使其中各成分分离而得到各种产品．

分析 根据物质的物质组成可以判断物质的所属类别，石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化．

解答 解：石油的炼制是根据其各组成成分的沸点不同，用分馏方法使其中各成分分离而得到各种产品，
故答案为：沸点；分馏．

点评 解答本题从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论．例如，石油的分馏是物理变化，没有新物质生成，石油中本来含有汽油、柴油等物质，属于混合物．

练习册系列答案
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14．二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支试管尝试用排水法收集CO2．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②（或③①⑤④②）
①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
（2）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
①在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是H+、Cl-、H2O
②所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
15．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为（　　）
A．SiO2B．AlOC．Al2O3D．Fe2O3
12．结合如图回答问题：

（1）写出图中标有序号仪器的名称 ①试管、②集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用，若用C装置收集氧气，观察到导气管口气泡连续的并比较均匀的放出时，再开始收集．
（3）写出用B装置和适当药品制取气体（O2除外）的一个反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的装置是A（填字母）．反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
19．如图是初中化学常用的实验装置与仪器，请回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：①集气瓶．
（2）在A～F中可用作固液不加热气体发生装置的是E（填字母序号，下同），检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，打开活塞，向分液漏斗中注水，直到分液漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，说明该装置气密性良好，可用作气体干燥装置的是F；
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是AC
（填序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热前进行的操作是先撤导管．
（4）若用B装置收集二氧化碳气体，则气体应从a　端（填“a”或“b”）进入．
2．MCO3广泛应用于建筑工业．它能受热分解，也能与稀酸反应．为了确定MCO3中金属M的相对原子质量，某学习小组讨论了下列两种方案．

 方案一：该小组中小梅设计如图1实验装置及步骤（友情提醒：MCO3═MO+CO2↑）
操作步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；     
 ②准确称量质量为10g 的MCO3；
③装好药品并调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；                    
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
问题讨论：（1）⑥中调节两边液面相平的方法是：将水准管慢慢向下（填“上”或“下”）移动；
（2）B装置量气管上方少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是bc（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止加热
c．量气管中未加植物油
  组别样品质量CO2体积
第1组10g2.239L
第2组10g2.241L
第3组10g2.240L
（4）该小组测得3组数据如下表所示．
测定3组数据的目的是为了减少实验误差，最终得到CO2的体积为2.240  L．
方案二：该小组中小伟设计了如图2所示的实验装置．准确称量质量为10g 的MCO3，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．
操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性  ②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间的空气
③称量F的质量          ④关闭弹簧夹C，滴加稀硫酸反应
⑤打开弹簧夹C，再次通入一段时间空气
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为4.4g．
问题探究：（1）E、G装置的作用分别是吸收产生气体中的水分、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．若没有G装置，则测定的M的相对原子质量会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（2）实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是使用稀盐酸会使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致测定结果不准确．
（3）下列措施可以提高实验结果准确性的是abc
a．②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b．④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入
c．滴加稀硫酸要过量，直至D中没有气泡产生
（4）根据实验数据，求MCO3中金属M的相对原子质量（写出计算过程）
9．已知某反应的化学方程式为2A+B═C+3D，参加反应的A和B的质量比为2：3，若反应后生成的质量共2.5g，则参加反应的A与B的质量比为2：3，若反应后造成C和D的质量共2.5g，则参加反应的A的质量为（　　）
A．0.5gB．1gC．1.5gD．2g
6．请用分子的相关知识解释；
（1）桂花朵朵叶中酸，难掩芬芳溢四方．分子是在不断运动的
（2）水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但是化学性质却不同．它们分子的构成不同．
7．完成下列反应的化学方程式：
（1）硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）氢氧化钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
（3）工业制烧碱Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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