Question

3．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．在下列说法中正确的是（　　）

• A． 将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用加溶质、升温的方法
• B． 50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3
• C． A、C混合溶液中获取大量A的方法是蒸发结晶
• D． A、B、C三种物质的饱和溶液从50℃降温至20℃时，溶液的浓度为B＞A=C

Answer 1

分析 A、不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、降温；
B、根据50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和进行解答；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低、A的溶解度随温度升高而增大进行解答；
D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．

解答 解：A、A的溶解度随温度升高而增大，所以将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温或加入溶质的方法，故错误；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂、溶液的质量比为=50g：100g：150g=1：2：3，故正确；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，A的溶解度随温度升高而增大，所以AC混合溶液中获取大量A的方法可采取降温结晶的方法，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误．
故选：B．

点评 掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活分析解答问题．