题目内容

5．把等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液显示颜色（　　）
A．紫色B．无色C．红色D．蓝色

分析 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．

解答 解：把等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠溶液与盐酸中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金和盐酸反应情况如图（提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），实验数据如表：
反　　　　应　　　　前反　　应　　后
实验
数据		盐酸溶液
的质量		烧杯和黄铜样品
的质量		烧杯和剩余物
的质量
50.0g63.0g112.9g
求（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
16．如图所示，关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，试回答

（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是水进入左瓶原因是红磷耗氧生成固体，装置中气压减小．
（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是没什么变化；原因是木炭耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中气压不变
（3）若先打开止水夹a、b，然后打开c观察到的现象是水进入两瓶，原因是消耗氧，装置中气压总体减小．
13．如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于微量 元素（填“常量”或“微量”）；
（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少mg？
20．用文字表达式表示化学反应．
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
②木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
③淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
10．三大化石烯料包括石油、煤、天然气，由于化石能源易造成环境污染且储量有限，科学工作者致力于开发新能源，其中最有代表性的新能源就是氢能，氢能的显著优点是氢气在氧气中燃烧生成水，对环境没有污染．
17．下列关于实验基本操作的叙述正确的是④⑤⑥．（填序号）
①将剩余的药品放回原瓶；
②被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热；
③向燃着的酒精灯内添加酒精；
④被加热的液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
⑤加热试管，应先预热再对准有药品的部位集中加热；
⑥试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，说明试管已洗净；
⑦将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；
⑧用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，应该向右盘中加砝码．
14．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是（　　）
A．a处产生黑色物质B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡
15．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图1中有标号的仪器名称：①铁架台②长颈漏斗
（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置分别是A和F（填字母）；还应在发生装置的试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，实验室制取CO2反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小．若制取过程中要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填装置序号），若改用图2所示装置来收集乙炔，则气体应从b 端进入．

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