题目内容

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究下列各题：
（1）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
（2）请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论：______．

解：（1）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙不能在水中存在，因此原假设有问题．
（2）氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变成红色，以此可对氢氧化钙的存在进行检验．
（3）产生气泡说明过氧化钙与水反应会有气体生成．
故答案为：
（1）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2（其他合理答案均可）．
（2）
实验步骤可能出现的现象结论
在反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液变成红色CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
溶液不变色CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）CaO2和H2O反应时有气体产生．
分析：本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，为探究生成物，题中设计了生成物之一氢氧化钙的检验．
（1）结合物质氧化钙的性质对猜想做出评价．
（2）依据氢氧化钙溶液显碱性，与酚酞反应会变红的性质解决．
（3）对实验过程中出现的现象进行分析，归纳出反应的特点．
点评：本题借助生活中的化学知识来探究物质的性质，学生应注意利用所学物质的性质来分析过氧化钙与水反应的产物，另外本题在考查学生对基础知识的掌握的同时注重了化学与生活的联系．
练习册系列答案
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28、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）．
为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
O2
．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
提高水中氧气的含量
．实验中还观察到插入到烧杯中的导气管口也冒出气泡，这一现象能说明什么？
过氧化钙与水反应放热
．
27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是
O2
，他的分析原因是
增加水中氧气含量
，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
放热反应
．
（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因
生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行
．
16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙会与水反应生成氢氧化钙
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
溶液变成红色
 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
溶液不变色
 CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
过氧化钙和水反应属于放热反应
．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
向鱼塘中补充氧气
向鱼塘中补充氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
CaO2与H2O的反应是放热反应
CaO2与H2O的反应是放热反应
．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究下列各题：
（1）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2
在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2
．
（2）请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论：
CaO2和H2O反应时有气体产生．
CaO2和H2O反应时有气体产生．
．

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