题目内容
11．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、G的主要成分为单质，E是有还原性的气体．试回答下列问题：
（1）写出工业制取的物质的化学式：BCaO、GFe．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应②：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；检验气体C方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为二氧化碳，结合碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙，B为氧化钙；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，则D为碳，E为一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁；据此进行分析解答．
解答 解：工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为二氧化碳，由碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙，B为氧化钙；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，则D为碳，E为一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁．
（1）B、G的化学式分别是CaO、Fe．
（2）反应①，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
反应②，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
检验气体C，即检验二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）CaO；Fe；（2）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
| A． | 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | |
| B． | 氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 | |
| C． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | |
| D． | 硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫 |
| A． | 透明 | |
| B． | 内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 | |
| C． | 内壁上的水成股流下 | |
| D． | 内壁上有少量水珠 |
| A． | 蒸发5g水后有固体溶质析出 | B． | 加入少许硝酸钾固体不溶 | ||
| C． | 把溶液降温至10℃有固体溶质析出 | D． | 上述三种方法都行 |
