为测定铜锌合金中各成分的组成.取20g铜锌合金样品.将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中.每次充分反应后均取出固体.经过滤.干燥等操作后.称量.每次剩余固体质量和稀硫酸的用量记录如下表:实验次数123456稀硫酸的用量/g202020202020剩余固体的用量/g17.412.29.677请计算:(1)上表中空格内的数据为 ,(2)铜锌合金样品中锌的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定铜锌合金中各成分的组成，取20g铜锌合金样品，将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中，每次充分反应后均取出固体，经过滤、干燥等操作后，称量，每次剩余固体质量和稀硫酸的用量记录如下表：

实验次数	1	2	3	4	5	6
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的用量/g	17.4		12.2	9.6	7	7

请计算：（已知铜不与稀硫酸反应）
（1）上表中空格内的数据为

；
（2）铜锌合金样品中锌的质量分数；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据铜不与硫酸反应，第1次加入盐酸反应，最后剩余的17.4g固体，减少的质量为20g稀硫酸反应所消耗的锌的质量进行分析；
（2）根据反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据质量分数的计算公式可以求出锌铜合金中锌的质量分数；
（3）根据20g硫酸只能消耗2.6g锌进行计算，算出硫酸质量，再除以20g乘以百分之百即可解答．

解答：解：（1）铜不与硫酸反应，第1次加入盐酸反应，最后剩余的17.4g固体，减少的质量为20g稀硫酸反应所消耗的锌的质量为20g-17.4g=2.6g；所以第2次加入盐酸反应，所消耗的锌的质量也为2.6g．所以剩余固体的质量为17.4g-2.6g=14.8g
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第五次加入稀硫酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为7g，
所以锌的质量分数为=

20g-7g

20g

×100%=65%；
所以合金样品中锌的质量分数为65%；
（3）设20克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
2.6g x

2.6g

x=3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：

3.92g

20g

×100=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）14.8g；
（2）65%；
（3）19.6%．

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案

义务教育新课程导学案系列答案

二期课改配套教辅读物系列答案

小学单元测试卷系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

相关题目

安多夫是一种嫩肉分，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．甲同学方向将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时发生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行研究．
（1）甲同学对气体的成分进行了猜猜：可能含有水蒸气和二氧化碳
查阅资料：白色硫酸铜粉末遇水能变成蓝色．他设法收集气体样品后，用如图实验装置进行验证．
装置a中盛放的试剂是

猜想正确，b中反应的化学方程式为

（2）甲同学对二氧化碳的来源作了两种：
猜测①：

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
正对以上猜测，甲同学设计了以下实验，请你帮组甲同学完成下表的填写

	实验步骤	实验现象
实验1
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰变浑浊

实验结论：猜测①、猜测②都正确
（3）实验（2）中，甲同学发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜想可能是碳酸钠，并接着用简单的化学方法继续鉴别，请你写出甲同学在此鉴别中的化学方程式：

．

若有NaHSO₃、MgSO₃、MgSO₄的混合物，测得其中含氧48%，则下列能够确定的是：

①硫元素的质量分数 ②镁元素的质量分数 ③氢元素的质量分数 ④钠元素的质量分数⑤NaHS的质量分数 ⑥MgSO₃的质量分数 ⑦MgSO₄的质量分数．

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体内重要的供能物质，某葡萄糖的水溶液内氢、氧元素的质量比为1：8，则该溶液的溶质质量分数为（　　）