题目内容

对过滤后的溶液进行测定，发现该水样呈酸性，则该水样的pH（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
【答案】分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答：解：水样呈酸性，说明水样的pH小于7．
故选B．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
（2010?河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题废液中含有什么物质？
交流表达
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色
溶液显蓝色
．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁
．
作出猜想小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶
液pH的方法：
把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度
把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度
．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验
现象是
滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
拓展应用
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁粉
铁粉
．写出该反应过程中的一个化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
铁和铜
铁和铜
，滤液中溶质为硫酸亚铁．
22、我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
（1）过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的（　E　）
A 漏斗   B烧杯   C玻璃棒    D铁架台   E酒精灯
（2）小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是
紫色石蕊试液
、
无色酚酞试液
．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
                      实验步骤 实验现象 实验结论
 取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 试液由无色变为红色  水样呈碱性 
（3）若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是
NaOH
．
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是
②
理由是
会造成二次污染
．
某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有
 
离子；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀．他由此得出的结论是原溶液是
 
溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤，在此玻璃棒的作用是
 
；
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为
 
；
（5）在上述实验中，有一处错误操作是
 
．这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是
 
．
（2012?黄石模拟）某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题：废液中含有什么物质？
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．（用化学方程式表示）
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证：
①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法是：
用玻璃棒蘸取带测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比照读出pH
用玻璃棒蘸取带测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比照读出pH
．
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是
滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀产生
滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀产生
．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸．
拓展应用：若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的
铁（或Fe）
铁（或Fe）
，过滤，滤渣的成分是
铁和铜
铁和铜
．
某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究：

（1）小明同学选用如图1所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的化学反应方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】
氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g l
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是
得到相同质量的氧气所需要的时间
得到相同质量的氧气所需要的时间
．
②若实验②比实验①的“待测数据”更
小
小
（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出
加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出
（简述操作和现象），说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好
．
（3）小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究：取不同浓度的过氧化氢溶液，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12
①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：
过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快
过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快
；
②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g，她取反应后的溶液进行如下操作：
过滤
过滤
、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，试指出图中的三处错误
用烧杯直接向漏斗内倒液体
用烧杯直接向漏斗内倒液体
；
液面高于滤纸边缘
液面高于滤纸边缘
；
漏斗的下端在烧杯的中央
漏斗的下端在烧杯的中央
．

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