题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3
2KCl+3O2↑）制取氧气．
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO3 2KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由： ．
【答案】
（1）
由反应的化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
KClO3～KCl～AgCl
122.5 143.5
x 5.74g
x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解．
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
【解析】解：（1）由反应的化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ， 则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
KClO3～KCl～AgCl
122.5 143.5
x 5.74g
x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解．
2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解．
答：（1）KClO3～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO3没有完全分解；
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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【题目】铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取样品质量（g） | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 |
产生气体质量（g） | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 |
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ， 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ．
（2）a的数值为 ．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．