题目内容

7．计算在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里含有硝酸钠多少克？在这种溶液里加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？

分析 溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，则溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由于溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g．
由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12g}{80g+20g}$×100%=12%．
答：含有硝酸钠12克．在这种溶液里加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为12%．

点评 本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力．

练习册系列答案
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17．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（　　）
A．氯cLB．氖NaC．镁MgD．铜Ca
18．化学是一门以实验为基础研究物质的组成、结构、变化以及用途规律的科学．
15．下列物质是由分子构成的是（　　）
A．水B．氯化钠C．金刚石D．铜
2．写出下列化学仪器的名称

（1）试管；（2）锥形瓶；（3）烧杯．
12．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
19．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用作印染行业的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率．焙烧过程中发生反应的化学方程式是Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．
上述流程中产生的SO2气体和水、氧气反应，可用于工业上生产硫酸．此反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设辉铜矿中杂质不反应，每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如图2所示的硬质玻璃管中，从A处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图3处理：
【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．此反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（5）在已知样品质量的情况下，若甲组同学仅称量了C装置实验前后质量即完成了测定，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置；若D后还有保护装置，甲组同学称量了C、D装置实验前后质量才完成了测定，则D装置的作用是吸收水分．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学仅利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
16．写出空气下列各成分所占体积分数并填空：
氧气21%氮气78%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%
下列现象或用途跟空气中哪些成分有关：
（1）瓜子在空气中变潮水蒸气
（2）石灰水长期敞口放置会变浑浊二氧化碳．
（3）大豆根瘤菌能利用空气中的氮气
（4）通电时能出不同颜色的光，制成多种用途电光源稀有气体
（5）地球大气上层较多，可以能吸收紫外线臭氧
（6）炼钢，气焊氧气．
17．地壳中含量第一位和第二位元素形成的化合物的化学式为（　　）
A．SO2B．SiO2C．CaOD．Al2O3

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