题目内容

13．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：

请回答下列问题：（1）A的化学式是CaO，该物质的类别是属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型为复分解反应．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤．

分析 根据碳酸钙分解生成氧化钙，熟石灰--氢氧化钙和纯碱--碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据反应原理书写方程式；并结合氢氧化钙的用途分析解答．

解答 解：（1）贝壳，其主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，所以A是CaO，该物质的类别是属于氧化物；
（2）步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应；
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，熟石灰可用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CaO，氧化物；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；
（3）改良酸性土壤或配制农药波尔多液．

点评 掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系、物质的用途等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．用化学式填空：
（1）最常用的溶剂是H2O；
（2）形成酸雨的气体是SO2．
4．如图是水分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1）原子是化学变化中的最小粒子；
（2）化学反应前后，原子（或元素）的种类不变．
1．水是生命之源．某化学兴趣小组对某湖的水质状况进行了相关调查研究．
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定该湖的水质酸碱性的强弱，最适宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液　　B．pH试纸　　C．石蕊溶液
（3）下列做法会造成水体污染的是AB （填字母）．
A．随意弃置废旧电池            B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放    D．严格监管化肥和农药的使用
（4）节约用水从我做起．请任举生活中节约用水的一项措施：洗菜水浇花等
（5）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏．
8．解释下列符号中“3”的含义：
①3O2氧分子的个数 ②3P磷原子的个数．
18．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子．
5．用数字和化学符号表示：
（1）2个氮原子2N；
（2）五氧化二磷P2O5．
2．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯．其反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉．铁粉可与人体少量的胃液反应，从而起到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
3．如图1为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）仪器甲的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，所选用的发生装置是B（填序号），用C装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是集气瓶口有大气泡向外冒出．
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，若用图2装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入（填“a”或“b”）．
（4）用B装置也可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．

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