向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉.充分反应后过滤.得a g溶液和12.0g固体.向该固体中加入足量CuSO4溶液.充分反应后过滤.得固体12.8g.下列说法正确的是A. a = 100.0B. 最后所得固体为混合物C. ag溶液中含有铁元素的质量为5.6gD. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。下列说法正确的是

A. a = 100.0

B. 最后所得固体为混合物

C. ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g

D. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80

练习册系列答案

相关题目

下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）

A. 为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶

B. 酒精灯打翻着火，用水浇灭

C. 试管洗涤后倒插在试管架柱子上

D. 药品直接放在天平托盘上称重

工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )

A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。

已知：

①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为_____。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（4）装置E的作用为_____。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。

工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是

A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3

C. 一定浓度的丁溶液可作消毒剂 D. 转化过程中元素化合价无变化

下列化学用语正确的是

A. 钙离子—Ca+2 B. 生石灰—Ca(OH)2 C. 苛性钠—NaOH D. 氧化铁—FeO

完全电解ag水，生成bL氢气，同时生成氧气的质量和体积是( )

A. g、2b B. g、L C. g、L D. g、bL

用符合下列要求的物质的序号填空。

①盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④氮气 ⑤乙醇汽油 ⑥熟石灰

⑴ 可用于干燥二氧化碳的是______。 ⑵ 可用于改良酸性土壤的是______。

⑶ 可用作食品保护气的是______。 ⑷ 常用于铁制品表面除锈的是______。

⑸ 可用作汽车燃料的是______。

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